RANGKUMAN MATERI TATA NAMA SENYAWA KELAS 10 K13 REVISI | KIMIA

Oleh Diposting pada
MATERI TATA NAMA SENYAWA KELAS 10 KURIKULUM 2013 | KIMIA

PENGERTIAN 
Tata Nama Senyawa 

Sistem penamaan senyawa kimia dibedakan menjadi dua, yaitu penamaan untuk senyawa organik dan senyawa anorganik. Penamaan senyawa-senyawa ini didasarkan pada rumus kimia dengan aturan-aturan tertentu. Aturan penamaan senyawa anorganik adalah, 

  1. Tata Nama Senyawa Biner
    1. Senyawa Biner yang Terdiri atas Unsur Logam dan Nonlogam

      Aturan penamaan; 

      1. Unsur yang berada di depan (logam) diberi nama sesuai dengan nama unsur tersebut
      2. Unsur yang berada di belakang (nonlogam) diberi nama sesuai dengan nama unsur tersebut dengan menambahkan akhiran – ida.

        Contoh; KCl nama, kalium klorida 

      3. Muatan kation ditulis menggunakan angka Romawi(jika diperlukan). Unsur logam sebagai kation (ion positif) dan unsur nonlogam (ion negatif). Penulisan angka Romawi berlaku apabila unsur logam di dalamnya memiliki kation lebih dari satu macam.

        Contoh;
        Logam Fe memiliki kation Fe2+ dan Fe3+ sehingga penulisan nama senyawa FeCl3 : besi (III) klorida.
        Rumus umum penggabungan kation dan anion pada senyawa biner.
        Xa+ + Yb-→ XbYa
        Keterangan; Xa+ = kation
        Yb- = anion
        Perhatikan beberapa contoh berikut;
        Mg2+ + Cl–→ MgCl2
        Ag+ + Br–→ AgBr
        Na+ + O2-→ Na2O 

    1. Senyawa Biner yang Terdiri Atas Unsur Nonlogam dan Nonlogam

      Aturan penamaannya ditandai dengan awalan angka Yunani yang menyatakan jumlah atom nonlogam diikuti dengan nama unsur dan diakhiri dengan akhiran- ida.
      Awalan angka Yunani:
      Mono     : 1
      Di           : 2
      Tri          : 3
      Tetra      : 4
      Penta     : 5
      Heksa    : 6
      Hepta     : 7
      Okta       : 8
      Nona      : 9
      Deka      : 10 
      Awalan mono hanya dipakai pada unsur nonlogam yang kedua.
      Penulisan dilakukan berdasarkan urutan; B- Si- As- C- P- N- H- S- I- Br- Cl- O- F 
      Contoh;
      CO = karbon monoksida
      CO2 = karbon dioksida
      N2O5 = dinitrogen pentaoksida 

  2. Tata Nama Senyawa Poliatom

    Senyawa poliatom adalah senyawa yang terdiri atas lebih dari dua macam unsur penyusun yang berbeda. Kebanyakan ion poliatom bermuatan negatif, kecuali ion amonium
    (NH4+) yang bertindak sebagai kation. Penamaan senyawa poliatom sama dengan aturan penamaan senyawa biner logam dan nonlogam. Naqmun terdapat perbedaan pada penamaan anionnya sebagai berikut. 

    1. Anion yang terdiri dari atom penyusun yang sama, untuk jumlah oksigen yang lebih sedikit diberi akhiran-it, dan untuk jumlah oksigen yang lebih banyak diberi akhiran-at.

      Contoh;
      SO32- : sulfit
      SO42- : sulfat 

    2. Khusus untuk CN– dan OH– mendapat akhiran-ida.
    3. Anion yang mengandung unsur golongan VIIA (F, Cl, Br, dan I), urutan penamaan anion dengan jumlah oksigen terkecil sampai terbesar, yaitu: hipo + nama unsur + akhiran-it,

      Nama unsur + akhiran –it, nama unsur + akhiran –at, sampai per + nama unsur + akhiran –at.
      Contoh:
      ClO– : hipoklorit
      ClO2– : klorit
      ClO3– : klorat
      ClO4– : perklorat
      Rumus umum penggabungan kation dan anion pada senyawa poliatom:

      Xa+ + YZb-→ Xb(YZ)a
      Contoh:
      NH4+ + Cl–→ NH4Cl : amonium klorida
      K+ + CN–→ KCN : kalium sianida
      Zn2+ + OH–→ Zn(OH)2 : seng hidroksida
      Fe3+ + SO42-→ Fe2(SO4)3 : besi (III) sulfat
      Mg2+ + SO42-→ MgSO4 : magnesium sulfat
          Tidak ditulis Mg2(SO4)2, karena rumus empirisnya
           MgSO4. 

  3. Tata Nama Senyawa Asam

    Asam adalah zat yang di dalam air larut dan terurai menghasilkan ion hidrogen (H+) dan ion negatif. Semua asam diberi nama dengan awalan asam yang diikuti nama ion negatifnya.
    Contoh:
    Asam-asam anorganik atau asam mineral.
    HF = asam fluorida
    H2SO4 = asam sulfat
    HClO2 = asam hipoklorit
    HClO3 = asam klorit
    HClO4 = asam perklorat
    HNO3 = asam nitrat
    H2C2O4 = asam oksalat
    H3PO3 = asam fosfit
    H3PO4 = asam fosfat
    H2CrO4 = asam kromat
    H2Cr2O7 = asam dikromat
    H2CO3 = asam karbonat

    Contoh asam-asam organik, yaitu asam yang diperoleh dari hewan dan tumbuhan diberi nama dengan nama trivial.
    HCOOH asam format
    C6H8O7 asam sitrat
    C4H6O5 asam malat
    C4H4O6 asam tartarat
    C4H6O2 asam butirat
    C4H12O2 asam kaproat
    C6H8O6 asam askorbat 

  4. Tata Nama Senyawa Basa

    Basa ditandai dengan adanya ion hidroksida (OH–). Penamaan basa selalu diakhiri dengan anion hidroksida.
    Contoh: NaOH natrium hidroksida
    Ba(OH)2 barium hidroksida
    NH4OH amonium hidroksida 

  5. Oksida dan Tata Nama Oksida

    Oksida adalah senyawa berupa unsur dan oksigen yang terbentuk pada peristiwa oksidasi. Secara umum oksida dibedakan menjadi oksida logam dan oksida nonlogam. Berdasarkan sifat-sifatnya, oksida dibagi menjadi oksida basa, oksida asam, oksida amfoter, oksida indifferen, dan peroksida. 

    1. Oksida basa adalah oksida logam yang dengan air akan menghasilkan basa atau hidroksida.

      Contoh: Na2O + H2O → 2NaOH
      Natrium oksida natrium hidroksida 

    2. Oksida asam adalah oksida nonlogam yang bereaksi dengan air akan menghasilkan asam.

      Contoh: CO2 + H2O → H2CO3
      Karbon dioksida asam karbonat 

    3. Oksida amfoter adalah oksida logam atau nonlogam yang dapat bersifat sebagai oksida asam atau oksida basa.

      Contoh: Al2O3 (aluminium oksida) dan PbO (timbal oksida) 

    4. Oksida Indifferen adalah oksida logam atau nonlogam yang tidak bersifat sebagai oksida asam ataupun oksida basa.

      Contoh: H2O (air), NO (nitrogen monoksida), dan MnO2 (mangan dioksida) 

    5. Peroksida adalah oksida logam atau oksida nonlogam yang kelebihan atom O.

      Contoh: H2O2 (hidrogen peroksida) dan Na2O2 (natrium peroksida). 

Pemberian nama senyawa oksida berdasarkan IUPAC (International Union Of Pure Applied Chemistry) sebagai berikut. 

  1. Untuk senyawa oksida yang tersusun atas unsur yang mempunyai bilangan oksidasi hanya satu macam, pemberian nama dilakukan dengan menyebutkan nama unsurnya yang kemudian dibutuhkan kata oksida.

    Contoh: 

    1. Senyawa Al2O3 tersusun atas unsur Al yang hanya mempunyai bilangan oksidasi +3 dinamai senyawa aluminium oksida.
    2. Senyawa Na2O yang tersusun atas unsur Na yang hanya mempunyai bilangan oksidasi +1 dinamai senyawa natrium oksida.
  2. Untuk oksida yang tersusun atas unsur logam yang mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu macam, pemberian nama dilakukan dengan menyebutkan nama unsur logamnya yang diikuti dengan tingkat bilangan oksidanya yang ditulis dengan angka Romawi dalam kurung dan diikuti kata oksida.

    Contoh: 

    1. Senyawa oksida tembaga dapat terbentuk dari unsur tembaga yang mempunyai bilangan oksidasi +1 (Cu2O) dan +2(CuO), sehingga senyawa Cu2O dinamakan senyawa tembaga (I) oksida dan senyawa CuO dinamakan senyawa tembaga (II) oksida.
    2. Senyawa oksida besi dapat terbentuk dari unsur besi yang mempunyai bilanagan oksidasi +2 (FeO) dan +3 (Fe2O3), sehingga senyawa FeO dinamakan besi (II) oksida dan senyawa Fe2O3 dinamakan besi (III) oksida.
  3. Untuk senyawa oksida yang tersusun atas unsur nonlogam yang mempunyai bilangan oksidasi lebih dari satu macam, pepberian nama dilakukan dengan menyebutkan jumlah atom unsur dan oksida yang terikat pada unsur dengan awalan .

    Contoh: 

    1. Senyawa oksida klor dapat terbentuk dari unsur klor yang mempunyai bilangan oksidasi +1(Cl2O), +5(Cl2O5), dan +7(Cl2O7), sehingga nama senyawa tersebut berturut-turut adalah diklor monoksida, diklor pentaoksida dan diklor heptaoksida.
    2. Senyawa oksida nitrogen dapat terbentuk dari unsur nitrogen yang mempunyai bilangan oksidasi +1 (N2O), +2 (NO), +4 (NO2), dan +5 (N2O5), sehingga senyawa N2O5 dinamakan dinitrogen pentaoksida.
    3. Tata Nama Senyawa Hidrat

      Beberapa senyawa yang berwujud kristal mampu mengikat air dari udara atau bersifat higroskopis, sehingga kristal senyawa tersebut mengandung “air kristal” . Senyawa yang mengandung air kristal disebut hidrat. Kristal hidrat tidak berair karena molekul air terkurung rapat dalam kristal senyawa. Senyawa hidrat dibeeri nama dengan menambahkan angka Yunani yang menyatakan banyaknya air kristal hidrat diakhir nama senyawa tersebut.
      Contoh:
      CuSO4 . 5H2O = Tembaga (II) sulfat pentahidrat
      Na2CO3 . 10H2O = Natrium karbonat dekahidrat 

    4. Beberapa Senyawa Kimia di Sekitar Kita


      Beberapa senyawa kimia yang serin ditemui dalam kehidupan sehari- hari sebagai berikut. 

      1. Dacron atau poliethiena glikol tereftalat dengan rumus molekul (C10H8O4)n . Dacron digunakan sebagai busa pada peralatan rumah tangga, seperti bantal dan kasur.
      2. Freon atau dicloro difluoro karbon, dengan rumus molekul CCl2F2 digunakan sebagai bahan pendingin lemari es dan AC, serta pengisi obat semprot (spay).
      3. Kloroform atau triklorometana, dengan rumus molekul CHCl3. Kloroform pada suhu kamar berupa zat cair, berbau, mudah menguap, dan bersifat membius.
      4. DDT atau dikloro difenil trikloro etana, dengan rumus molekul C14H9Cl5 , digunakan sebagai pestisida.
      5. PVC atau polivinil klorida, dengan rumus molekul (H2CCClH)n . Digunakan untuk membuat pipa pralon, pembungkus kabel, dan tas plastik.
      6. Teflon atau tetrafluoroetena, dengan molekul (F2C = CF2)n. Sifatnya sangat keras dan tahan panas, sehingga banyak digunakan sebagai pengganti logam pada peralatan mesin-mesin dan peralatan rumah tangga.
      7. Aseton, mempunyai rumus kimia CH3COOCH3 dipakai sebagai pelarut pada industri selulosa asetat, serat, fotografi film, cat, dan pernis serta digunakan sebagai pembersih cat kuku. 

Tinggalkan Balasan