A. Sistem periodik Unsur-Unsur

   1. Dasar penyusunan

Dasar periodik bentuk panjang disusun berdasarkan kenaikan nomor atom (kenaikan jumlah proton/muatan inti).
Sistem periodik bentuk panjang dibagi kedalam : periode dan golongan.

     2. Hubungan Konfigurasi Elektron Dan Golongan Unsur

Unsur golongan Lantanida
Mempunyai konfigurasi elektron subkulit terluar : 4f^1-14, 5s², 5p⁶, 6s²

Unsur golongan Aktinida
Mempunyai konfigurasi elektron subkulit terluar : 5f^1-14, 6s², 6p⁶, 7s²

    3. Sifat-Sifat Unsur dalam Sistem Periodik

Catatan :
Arah panah menunjukkan kecenderungan semakin besar atau semakin kuat.

B. Ikatan Kimia

1. Peranan Elektron dalam Ikatan Kimia

Atom-atom dikatan stabil apabila konfigurasi elektronnya sama dengan konfigurasi gas mulia (struktur duplet atau oktet).

2. Macam-macam Ikatan Kimia

a. Ikatan Ion :
Ikatan ion dapat terjadi karena adanya serah terima elektron antar atom.
Ikatan ion ini terbentuk antara :

• • Ion positif dengan ion negatif (oleh gaya elektro statis)
  • Atom-atom berenergi potensial ionisasi kecil dengan atom-atom berafinitas elektron besar ( atom-atom unsur golongan IA, IIA, dengan atom-atom unsur golongan VIA, VIIA).
  • Atom-atom berelektronegatifitas kecil dengan atom-atom yang berelektronegatifitas besar.
    Contoh :    Na           → Na⁺ + e^–
                       Cl + e^–     → Cl^– 
    Antara ion Na⁺ dan ion Cl^– terjadi taruk menarik sehingga terjadi senyawa NaCl.

b. Ikatan-ikatan kovalen
Ikatan kovalen terjadi karena bedasarkan pemakaian pasangan elektron bersama. Ikatan ini terjadi sesama unsur buksn logam yang perbedaan elektronegatifitasnya rendah.
Pembagian ikatan kovalen :
1. Ikatan kovalen non polar : Jika PEI tertarik sama kuat semua atom
⇒Ciri : momen dipol = 0, mengandung jenis atom yang sama.
Contoh : H₂, N₂, Cl₂, O₂  
2. Ikatan kovalen polar : Jika PEI tertarik lebih kuat kesalah satu atom
⇒Ciri : momen dipol > 0, beda elektronegarifitas antar atom yang berikatan besar.
Contoh : HCl, NO₂, H₂O, NH₃, HCN
3. Ikatan semi polar (Kovalen koordinat) : Jika PEI hanya berasal dari salah satu atom
Contoh : H₃N + BF₃ → H₃N : BF₃ (Kovalen Koordinat)                  

C. Ikatan kimia yang lain a Ikatan Hidrogen

1. Ikatan Hidrogen         : Ikatan atom H dengan atom lain berelektronegatifitas besar (atom lain tersebut berasal dari molekul yang berbeda).
Contoh :  Ikatan hidrogen menyebabkan titik didih tinggi. Ikatan antarmolekul H₂O, HF, NH₃, alkohol dan sebagainya

2.  Ikatan Logam              : Terjadi karena rapatnya susunan atom-atom logam, sehingga elektron pada kulit terluarnya dapat bergerak bebas.
Contoh : Ikatan logam-logam alkali (Na, K)

3. Ikatan Van Der Waals : Terjadi karena adanya gaya tarik menarik antar molekul-molekul yang sangat lemah.